• основные — им соответствуют основания;
• амфотерные — им соответствуют амфотерные гидроксиды, которые соче-тают свойства оснований и кислот;
• кислотные — им соответствуют кислоты;
• несолеобразующие или безразличные— они не имеют своих гидроксидов и не вступают в реакции обмена (запомните их формулы: N2О, NO, CO, SiO и др.).

Химические свойства основных оксидов:

1. Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с кислотными  оксидами: ВаО + SiO₂ => ВаSiO₃ 
   
2. Основные оксиды могут реагировать с кислотами:ZnО + Н₂SО₄ => ZnSО₄ + Н₂О
3. Также некоторые основные оксиды могут реагировать с водой:K₂O + H₂O => 2 KOH

Химические свойства кислотных оксидов:

1. Большинство кислотных оксидов  взаимодействует с водой с образованием кислот: SO₃ + H₂O => H₂SO₄

2. Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их реакции с основными  оксидами: P₂O₅ + Al₂O₃ => 2 AlPO₄ 

3. Также могут реагировать со щелочами:Са(ОН)₂ + СО₂ => СаСО₃ + Н₂О

Применение оксидов:

Презентация

Проверь себя!